原因: 同周期从左到右电子层数相同，但从左到右原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，所以氧化性逐渐增强。
当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子力就困难，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。
元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（因为失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。
单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其水溶液酸性逐渐增强。
金属单质熔点逐渐升高，非金属单质熔点逐渐降低，熔点最低的是本周期的稀有气体。