这个现象是大自然的规律。
所有的电子层安排，都是经过实验观察到的。
金属元素和非金属元素的定义都是人为规定的。
而实际上，元素的性质变化，是遵从周期律的。
所以，某些被规定为金属的元素，也有一定非金属的特性。
同理,有些非金属，又有一定金属性。
金属元素：有金属通性的元素。
金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体（除汞：汞在常温下为银白色液体，俗称”水银“）。
非金属元素：非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。
在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。
包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
百分之八十的非金属元素在现在社会中占有重要位置。
元素的金属性越强，单质就越容易失电子，即还原性越强，就越容易被水或酸氧化，从而氢离子被还原成氢气。
金属性的介绍如下：
1.金属性常表示元素的原子失去电子的倾向，元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
2.对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱。
1、爆炸性反应说明反应很剧烈，一个反应越剧烈，那么反应得到的产物就越稳定；2、氢化物酸性取决于电离出氢离子的难度，越容易酸性越强，比如碘化氢酸性和还原性比盐酸都要强；3、非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应，生成的气态氢化物也就越稳定。