硝酸中的氮化合价为正5价,而氮的最外层电子数为5,即在硝酸中氮的最外层电子已经全部失去或者偏移。
硝酸在化学反应中氮不能再失去或者偏移电子而形成更高的价态,而容易得到电子形成低价态含N物质,如一氧化氮、二氧化氮、氮气等。
根据氧化还原反应来判断,失电子或者化合价升高的为还原剂,具有还原性,得电子或者化合价降低的为氧化剂,具有氧化性。
1.在金属活动性顺序表中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应,主要得到NO2,跟稀硝酸反应,主要得到NO;
2.在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生钝化,这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O,如与更稀的硝酸则生成氨 ;
3.Mg、Zn等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价太的还原产物;
4.Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓硝酸都不反应,因为它们特别稳定,不易被氧化;
5.Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用,生成金属氧化物,而不是硝酸盐。
因为与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子,较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B,通常较多的是分子间氢键。
分子内氢键,氢键发生在同一分子内者。
在分子内部除了应具备形成氢键的原子。
还必须满足,形成氢键的原子处于合适的位置方能形成。
硝酸中ONOH的键角为115度,而醋酸的OCOH为120度,硝酸的距离近,容易形成分子间氢键,当然HNO3也可形成分子间氢键。