硝酸中的氮化合价为正5价，而氮的最外层电子数为5，即在硝酸中氮的最外层电子已经全部失去或者偏移。
硝酸在化学反应中氮不能再失去或者偏移电子而形成更高的价态，而容易得到电子形成低价态含N物质，如一氧化氮、二氧化氮、氮气等。
根据氧化还原反应来判断，失电子或者化合价升高的为还原剂，具有还原性，得电子或者化合价降低的为氧化剂，具有氧化性。
1.在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应，主要得到NO2，跟稀硝酸反应，主要得到NO；
2.在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生钝化，这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O，如与更稀的硝酸则生成氨 ；
3.Mg、Zn等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价太的还原产物；
4.Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓硝酸都不反应，因为它们特别稳定，不易被氧化；
5.Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用，生成金属氧化物，而不是硝酸盐。
因为与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子，较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B，通常较多的是分子间氢键。
分子内氢键，氢键发生在同一分子内者。
在分子内部除了应具备形成氢键的原子。
还必须满足，形成氢键的原子处于合适的位置方能形成。
硝酸中ONOH的键角为115度，而醋酸的OCOH为120度，硝酸的距离近，容易形成分子间氢键，当然HNO3也可形成分子间氢键。