化学电源是利用原电池原理，在日常研究的简单原电池的基础上更加复杂化，原电池和化学电源是包含关系，原电池包含了化学电源；原电池原理：通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中，两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池，平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池和电解池中的离子流向是符合物理学的，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
原电池：阳离子流向正极，负离子流向负极。
记忆方法：比如负极电子流出，就带正电了，会吸引负离子。
正极同理。
还有一个记法为，电子和负离子都带负电，要形成闭合回路，外电路电子负极流向正极，内电路就是负离子正极流向负极。
电解池：阴极连电源负极，带负电，阳离子流向阴极。
阳极相反。
极化就是电极附近的离子浓度偏离了主题溶液的浓度的情况:原电池极化导致产生的电压或电流偏小；电解池极化导致需要维持电解的电压增大，负极的电极电势比可逆电势值愈来愈大，正极的电极电势比可逆电势值愈来愈小，两条曲线有相互靠近的趋势，原电池的电动势逐渐减少，所做电功则逐渐减小，不可逆电压=可逆电压- 阳极超电势＋阴极超电势。