金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应，那么反应只能发生在反应物相互接触的表面，例如铁和盐酸反应的时候，氢气只产生在铁片的表面，而不能产生于金属的内部，所以内部的金属原子是不能参与反应的，于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关。
金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的，但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移，而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气。
也就是说，在原电池反应时，金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子，所以可以说，原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应，那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关，所以参与反应的金属原子增多了，因而其反应速度要大于普通的化学反应。
因为盐桥的存在使整个装置构成了通路。
盐桥的存在使整个装置构成了通路。
盐桥：为了减小液接电位，通常在两种溶液之间连接一个高浓度的电解质溶液，常用于原电池实验。
选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应；电解液的存在做了带电离子的传输电的载体，并且提供一种电解液的环境使阴阳极可以电离。
原电池的正极连接电解池的阳极。
电子的流向是从负极到正极，而电解池你可以把它理解成一个用电器，电子从负极出，负极连阴极，所以阴极是进电子的。
可是电子只能在导线和电极上，不能进入电解液中，所以就要有电子回到正极。
这时，阳极就失去电子了。
所以电子正确的流向是，负极到阴极，阳极到正极，所以说原电池的正极对应电解池的阳极。
原电池：通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
电解池：电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置，构成是外加电源，电解质溶液，阴阳电极。
使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。