弱酸根离子的电离能力的强弱，可以比较电离常数的大小，电离常数数值较大的弱酸，则电离能力较强。
弱酸根离子的水解能力的强弱，比较电离常数的大小可知，弱酸的电离常数越大，水解能力越弱，反之弱酸的电离常数越小，水解能力越强。
常见水解大于电离的弱酸根离子：碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根、硫氰酸根、硫酸氢根等。
常见电离大于水解的弱酸根离子：磷酸二氢根、亚硫酸氢根等。
弱酸根离子：磷酸根、碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根、硅酸根，磷酸二氢根，醋酸根，次氯酸根、草酸根，弱酸放出H+后就是弱酸根；弱碱阳离子：铜离子、镁离子、铝离子、铵根离子、锌离子、阴离子、铁离子、亚铁离子，弱酸与碱放反应得到的盐就是弱酸盐。
弱酸是指在水溶液中不能完全电离的酸，属于弱电解质。
实际上弱酸的电离率甚至不到百分之一。
所以，在弱酸溶液中，溶质的绝大部分是以酸分子的形式存在的，而不是酸根离子和氢离子（所以酸性弱）。
弱酸根想要在溶液里大量存在，就需要氢离子之外的阳离子，一般就是可溶性弱酸盐里的金属阳离子。
若此时向溶液中加入大量强酸，便会发生“强酸制弱酸”的反应，生成相应的弱酸和强酸盐（如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，与碳酸继续分解成水与二氧化碳），所以弱酸根离子与氢离子是不能大量共存的，强酸性溶液中有大量氢离子，此时弱酸根离子无法大量存在。