一、最高正氧化数和最低负氧化数概念：最高正氧化数和最低负氧化数就是指元素的最高正价和最低负价， 比如氯的最高正价为正7，最低负价为负1，元素的最高正氧化数从左到右递增，没有正价的除外，最低负氧化数从左到右递增，第一周期除外。
二、氧化数概念：氧化数又叫氧化态，分为最高正氧化数和最低负氧化数，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它按一定规则指定了的数字，用来表征元素在化合状态时的形式电荷数或表观电荷数，这种形式电荷，正像它的名称所指出的那样，只有形式上的意义；它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态，在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数，对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。
是元素最外层电子数，全部失掉电子后即达到最高正化合价，如HClO4中Cl最外层电子全失掉为+7价。
化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。
一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。
能级组的介绍：我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的n加0.7l值来判断能级高低的近似规律，n加0.7l值愈小，能级愈低。
能级简介：相邻两个能级组之间的能级差比较大，而同一能级组中各轨道的能级差较小或很接近。
每一周期开始都出现一个新的电子层，因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能级所在能级组数，也就是说等于原子的最外电子层的主量子数。
周期数 =等于核外电子最高能级的能级组数 等于核外电子层数。