缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。
溶液pH值测定实验中注意事项有：玻璃电极在初次使用前，必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上；玻璃电极不要与强吸水溶剂接触太久，在强碱溶液中使用应尽快操作，用毕立即用水洗净，玻璃电极球泡膜很薄，不能与玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污时，应先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最后用酒精浸泡，再用蒸馏水洗净；酸度计用的标准缓冲液，要求有较大的稳定性，较小的温度依赖性。
缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素。
任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的。
如果加入的强酸和强碱超过某一定量 时 ，缓冲溶液的酸碱度将发生较大的变化,从而失去缓冲能力。
1922年，范斯莱克提出用缓冲容量β作为衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲比，即共轭碱与共轭酸浓度之比。
缓冲溶液浓度，即共轭酸与共轭碱的总浓度。
缓冲比越接近1，缓冲容量越大；缓冲比一定时，缓冲溶液浓度越大，缓冲容量越大。
对于同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度越大，抗酸成分和抗碱成分越多，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，缓冲容量越大，缓冲能力就越强；反之，总浓度越小，缓冲容量越小 ，缓冲能力就越弱。
购买酸标、中标、碱标，将三只250毫升容量瓶用蒸馏水洗刷干净并晾干，注意塞子不能混用；将酸标袋用剪刀延边剪开，将粉末倒入用蒸馏水洗净的烧杯中；向烧杯中加入蒸馏水，并将酸标袋用蒸馏水冲洗两次，将溶液倒入烧杯中；用玻璃棒缓慢搅拌，使得固体物质溶解；待固体物质完全溶解后，静置约10分钟，溶液冷却至室温，利用玻璃棒引流将烧杯中溶液倒入事先准备好的容量瓶中，用蒸馏水洗刷烧杯，并倒入容量瓶中；向容量瓶中加入蒸馏水，至液面凹处与刻度线相切，盖上塞子，反复颠倒摇晃即可；注意事项：装样品的样品袋要冲洗2次，并倒入烧杯；烧杯要冲洗2次，倒入容量瓶；等温度降至室温才能倒入容量瓶；加蒸馏水时一定注意不能加过刻度线。