分子共振涉及共振论。
共振论是1931年鲍林创立的一种分子结构理论。
当一个分子、离子或自由基的结构不能用路易斯结构式正确地描述时，可以用多个路易斯式表示，这些路易斯式称为共振结构 。
在共振结构之间用双箭头联系，以表示它们的共振关系。
例如苯分子是由共振结构参与共振的，但任何一个共振结构都不足以反映分子的真实结构，实际上，苯没有单双键之分，键长都为0.139纳米，其邻二取代物只有一种，而且苯具有特殊的稳定性，典型的化学反应不是烯烃的加成反应，而是取代反应。
熔沸点主要看相对分子质量。
分子共价键：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
在不同晶体中，影响熔沸点的因素：⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。
一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。
⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。
一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。
一般来说，金属离子半径越小，离子所带电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
1.分子很小：肉眼不能看见；
2.分子不断运动：温度升高运动速度加快，如远处可闻到花香，湿衣服晒在太阳晒着的地方干的快等；
3.分子间有间隔：一般来说气体分子间隔较大，固体、液体间隔较小,因此气体可以压缩；
4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；
5.分子是保持物质化学性质的最小粒子，由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变,发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子；
6.混合物和纯净物混合物是由两种或多种物质混合而成的(或由不同种分子构成)，这些物质相互间没有发生化学反应；
7.在混合物里各成分都保持各物质原来的性质，如空气、澄清的石灰水等是混合物，在混合物中的各成分的量有时会发生改变，因此没有固定的组成，也没有固定的性质；
8.纯净物是由一种物质组成的，在纯净物中有固定的组成和性质，如氧气、二氧化碳、氯酸钾等，但绝对纯净的物质是没有的。