金属元素与非金属元素的区别如下：从原子结构看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4，而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。
从化学性质看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。
非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键；一、强金属与强非金属化合一般都形成离子键，如氯化钠等。
二、个别的金属与非金属化合可能形成共价键，如氯化铝，存在以下情况：1、离子化合物熔点和沸点都比较高，氯化铝在约2个大气压时的熔点为190℃，常压下约180 ℃升华为气体。
可以从氯化铝的熔点和沸点可以判断氯化铝是共价化合物；2、在加压的条件下，加热使氯化铝熔融，做导电性实验，证明熔融的氯化铝不导电。
所以氯化铝中氯与铝形成的是共价键；3、结论：金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键。
三、只有非金属也可形成离子键，如氯化铵。
金属元素化合价越高失电子能力越弱；同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱。
化合价升高，在反应中失电子，被氧化，作为还原剂，在元素周期表中越是靠左靠下侧的元素金属性越强，越容易失电子，反应中常作为还原剂；同理越是靠右上方的元素非金属性越强，越容易得到电子，反应中常作为氧化剂。