金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。
不少金属包括游离态及其化合态，在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。
如钠呈黄色、钾呈浅紫色，透过蓝色的钴玻璃观察、钙呈砖红色、铜呈绿色。
金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。
如密度最小的锂、熔点最低的汞、而钨的熔点高达3370℃。
非金属在常温下，形态不一，除溴是液态外，有的是气态，如氢、氧、氮等；有的是固态，如碳、磷、硫等。
多数没有光泽，颜色也不一致。
通常没有延展性，导热性差，除石墨、晶体硅、碲等少数外，一般都是不良导体，密度较小，固态的密度大都在2-5之间，在5以上的只有砷、碲等少数。
金属和非金属的区别：从化学性质看金属是金属键连接，而非金属是靠离子键或共价键连接；从物理性质看，金属一般具有导电性，有金属光泽，有延展性，并且大多数是固体只有汞常温下是液体，而非金属大多是绝缘体，只有少数非金属是导体或半导体，但是由于科学技术的高速发展，它们之间的区别也越来越不明显，纳米技术的发展更使金属和非金属之间的区别越来越小。
从原子结构来看：金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于四；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于四。
从化学性质来看：在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂；非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
从物理性质来看：
1.金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
2.金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，一小部分呈液态或固态。
3.金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
4.金属大部分具有延展性，能够传热，导电；非金属没有延展性，不能传热、导电。