铁和硝酸铜溶液的反应现象：铁逐渐溶解，溶液蓝色褪去，有红色固体析出，生成绿色溶液。
铁和硝酸铜溶液的反应类型属于置换反应。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
常温下，铁会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
加热后，氧化膜被破坏，铁可以与浓硝酸反应。
浓硝酸过量则生成硝酸铁，如果铁过量，则生成硝酸亚铁。
稀硝酸也会与铁反应得到硝酸铁，铁过量则有硝酸亚铁。
铁和硝酸反应的实验步骤：
1.在大试管中先加入一小块铁过量，再加入一定量的浓硝酸；
2.用仪器A再加入适量的水；
3.反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液；
4.再用仪器A向第三步的试管中滴加适量的稀盐酸即可。
硫化亚铁为棕黑色块状物，熔点1193到1199摄氏度，密度
4.74克每立方厘米，不溶于水，溶于酸的水溶液，同时产生硫化氢，在空气中加热容易氧化，在真空中加热到1100摄氏度以上得到硫。
硫化亚铁可由两个元素直接反应制得，也可由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物作用而得。
在实验室中它可用来发生硫化氢气体，还可用于陶瓷和油漆颜料工业。