氯化氢的水溶液被成为盐酸，盐酸是强酸，但仅有氢离子表现氧化性，因此归于非氧化性酸，遇活泼金属释放出氢气。
氯化氢的分子式为HCl，其中氯的氧化数为-
1.常温常压下，盐酸的浓度仅能达到38%左右，加压和降低温度可以使得溶解度增加，但难以达到98%的浓度。
氯酸也仅存于溶液中，其最高浓度也仅能达到40%，再高则迅速分解，并可能发生爆炸。
氯酸也是一个强酸，它的氧化性主要表现在氯酸根上，因此归为氧化性酸，且氧化性较强，超过硝酸和高氯酸，遇金属则视过量与否，被还原为二氧化氯，氯气和氯离子。
其分子式为HClO3。
pH等于7，说明氢离子浓度等于氢氧根浓度，根据电荷守恒原理知道氨根离子和氯离子浓度相等。
如果盐酸和氨水等量反应，恰好生成氯化铵的话，由于铵根离子水解，溶液应该是酸性的。
铵根离子浓度应该小于氯离子浓度。
既然溶液中性，说明氨水稍微过量一些。
过量的氨水中和了铵根离子水解生成的酸。
盐酸和硝酸钡不反应的原因为：复分解反应要使离子浓度减小才能发生，也就是说产物中要有难溶的物质或者易挥发的物质或者难电离的物质，一旦产物中有上述三种物质中的一种，就会导致复分解反应发生。
对于盐酸和硝酸钡而言，都是完全电离的强电解质，四种离子之间两两结合都不会有难溶的沉淀或者易挥发的气体或者难电离的弱电解质生成，所以无法反应。
盐酸：氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
硝酸钡：钡的硝酸盐，硝酸钡室温下为白色固体，可溶于水。
和其他可溶的钡化合物一样，硝酸钡有毒，使用时必须注意。