成键电子数：在成键轨道里的电子数目。
反键电子数：反键分子轨道上的电子数目。
判断成键电子数和反键电子数先要知道分子的轨道能量顺序，然后按照电子排布的三原则进行电子填充，即能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，就可以判断出成键电子数和反键电子数。
成键电子对位于两个原子之间，这两个原子共用一对电子。
孤对电子是不与其他原子结合或共享的成对价电子。
成键电子就是在成键轨道里的电子。
孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。
这些未成键的价电子对叫做孤对电子。
所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。
孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。
孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。
确定成键电子数有两种方法。
1.画分子轨道：从下到上，下面是成键轨道，上面是反键轨道。
换种说法，电子小于等于轨道数为成键电子，多余的是反键。
2.分子轨道能量顺序法：按照电子排布的三原则进行电子填充，即能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，就可以看到成键和反键轨道上的情况。
成键电子数：每形成一个共价键用两个电子，形成共价键的个数乘以2就是成键电子数。
键级：又称键序，是分子轨道法中表示相邻的两个原子成键强度的一种数值。
对双原子分子来说，把成键电子数与反键电子数的差值的一半，称为键级。
在形成共价键时，成键轨道上的电子称为成键电子，它使体系的能量降低，有利于形成稳定的键;反键轨道上的电子称作反键电子，它使体系的能量升高，不利于形成稳定的键。