π电子就是用P轨道电子参与成键的电子，又分小π键和离域大π键。
π电子的特点：单独碳碳双键就是小π键，参与成键的就是π电子。
碳碳单双键交替排列的就是大π键，参与成键的也是π电子。
π电子的性质：如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键。
如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成。
如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成。
每一个π键有两个π电子。
在物理学中，有关α射线、β射线和γ射线三者的介绍如下：
1. α射线：放射性核素发生衰变时放出α粒子，产生α射线。
α粒子是一个高速运动的氦原子核。
α粒子带两个单位正电荷，质量数为4，与电子相比它的质量是较重的，所以称它为重带电粒子，α粒子进入物质主要与核外电子发生作用，使原子产生电离和激发；
2. β射线：β粒子实际上是高速运动的电子，带一个单位负电荷，质量很小。
β粒子通过物质会与物质发生电离、激发、散射和韧致辐射三种作用，一般情况β射线的穿透能力比α射线大约大100倍左右，能穿透几毫米厚的铝片；
3.γ射线： γ射线是一种波长极短的电磁辐射，具有波粒两重性。
当γ射线与物质相互发生作用时，会发生光电吸收，且γ射线的穿透能力很强，对人体会造成极大危害。
轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大，即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，这样形成的共价键叫做π键。
分子轨道 分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成。
有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。
在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的原子轨道直接生成的称为非键轨道。