苯的负电荷中心和正电荷中心重合，苯的偶极距是0，所以苯是非极性分子。
非极性分子也可以有极性的,还比如环己烷等，分子极性的大小与之没有必然的关系。
分子极性的大小主要取决于分子内官能团的吸电子能力，空间结构,甚至与溶剂都有着密切的关系。
分子极性的大小严格说来不是一个科学概念，而是一个实验结果。
实验的结果是苯大这几个化合物的极性都不强，选择弱极性柱子即可，比如DB5，极性吸附的作用力弱，此时会按沸点高低出峰，沸点低的先出峰，出峰顺序是苯，甲苯，乙苯。
苯的极性之所以比甲苯大是因为苯本身是非极性的，甲苯上的甲基使分子不对称，所以理论上极性应该大于苯分子，但极性指数是用硅胶柱色谱法测得的，苯分子由于自身很扁平，从而位阻效应较甲苯弱，在色谱柱上跑得比甲苯快，所以测得的极性更大。
在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
因为苯胺中氨基上的氮原子与水分子的氢形成氢键，苯酚中的羟基与水中的氢原子也形成氢键，而硝基苯与水分子之间不能形成氢键，因此硝基苯的溶解度比苯胺和苯酚的溶解度小。
氢键的形成条件：
1.存在与电负性很大的原子和形成强极性键的氢原子 。
2.存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子。