玻尔原子理论的基本假设：
1.定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量的状态中，在这些状态中原子是稳定的，这些状态叫定态。
原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的，电子在这些可能的轨道上的运动是一种驻波形式的振动。
2.跃迁假设：原子系统从一个定态过渡到另一个定态，伴随着光辐射量子的发射和吸收。
辐射或吸收的光子的能量由这两种定态的能量差来决定，轨道量子化：电子绕核运动，其轨道半径不是任意的，只有电子在轨道上的角动量满足一定条件的轨道才是可能的。
玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。
玻尔原子结构模型的基本观点是：原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量；在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的，轨道能量值依的增大而升高；当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。
1.玻尔原子结构理论假说：核外电子只能在某些特定的圆形轨道上绕核运动，电子在 这些符合量子化条件的轨道上运动时，处于稳定状态，这些轨道的能量状态不随时间而改变，因而被称为定态轨道，在定态轨道上运动的电子既不吸收能量，也不放出能量；
2.电子在不同轨道上运动时，其能量是不同，轨道离核愈远，能量愈高；
3.当原子中的电子处于离核最近的轨道时，它们处于最低的能量状态，称为基态，当原子从外界获得能量时，电子可以跃迁到离核较远，能量较篼的轨道上，这种状态称为激发态；
4.实验：夫兰克赫兹实验、皮克林线系、卢瑟福核式模型。