1.装好实验器具，并在漏斗中折好滤纸；
2.将被洗涤沉淀置于放置在漏斗中的滤纸上；
3.用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，之后等待液体从漏斗底部流走；
4.重复3步骤两到三次；
5.将洗涤好的沉淀倒在干的滤纸上，用玻璃棒去除残留的沉淀；
6.吸干水分。
洗涤沉淀的目的：除去沉淀表明吸附的离子。
检验沉淀已洗干净的方法：取最后的洗涤液少量于试管中，加入相应的溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净。
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<1.定义：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系。
被分散的物质称为分散相，而连续介质称为分散介质。
2.分类：分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变，因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类：低分子（或离子）分散系（其粒子的线形大小在1纳米以下）；胶体分散系（其粒子的线形大小在1至100纳米之间）；粗分散系（其粒子的线形大小在100纳米以上）。
三者之间无明显的界限。
粗分散系：分散相颗粒大，不能透过滤纸或半透膜。
低分子分散系：溶液具有高度稳定性，分散相颗粒能透过滤纸或半透膜。
胶体分散系：胶体分散系即胶体溶液，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。
含意是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。
以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的物质的量浓度。
水解程度：是一个百分比，而不是水解的量有多大。
两者之间的关系：对于强酸强碱盐，比如NaCl，百分之百水解，所以浓度和水解程度无关。
而对于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐来说，比如CH3COOH，Na2CO3，随着浓度的增大，水解程度将减小。
因为浓度增大，溶液中分子就越多，虽然水解的离子也会增多，但增多的量远远比不上分子的增加量。
所以浓度增大，水解程度会减小。