沸点,是分子克服了几乎全部的作用力、氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。
熔沸点与分子间作用力有关，分子量越大,范德华力越大，沸点越高，氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。
按照分子量看：HI大于HBr大于HCl大于HF，HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力，但是HF有分子间氢键，所以沸点是HF大于HI大于HBr大于HCl。
1.物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，即在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程；
2.沸点是液体沸腾时候的温度，即液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
液体浓度越高，沸点越高。
不同液体的沸点不同。
沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
1.与晶体的类型不同有关：金属晶体的熔点范围较广；
2.与原子晶体原子间键长有关：键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之则越低；
3.与离子晶体中阴阳离子的半径有关：阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之则越低；
4.与金属晶体中金属原子的价电子数数量有关：价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之则越低；
5.与分子晶体分子间作用力有关：分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之则越低；
6.对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高；
7.对于组成和结构不相似的物质，即相对分子质量相近，分子极性越大，其熔沸点就越高；
8.对于高级脂肪酸形成的油脂，不饱和程度越大，熔沸点越低。