稀盐酸溶液的浓度较低，使得氯化氢分子在水中电离为带正电的氢离子与带负电的氯离子，铁单质放入稀盐酸溶液中，会与溶液中的氢离子发生反应，而铁与氢离子的反应实质为氧化还原反应，根据氧化还原反应理论，氧化性强离子可以将氧化性弱的粒子氧化，而三价铁离子的氧化性大于氢离子，氢离子氧化性大于二价铁离子，故氢离子可以将铁氧化成二价铁离子，但不能氧化成三价。
1.反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰；
2.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应；
3.根据金属活动性顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au，H前面的金属可以和稀盐酸或稀硫酸反应，生成一种盐和氢气。