一摩尔氮气与一摩尔氧气反应生产两摩尔一氧化氮，反应热为180千焦每摩尔；反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，也就是说，反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量，化学反应热有多种形式，如:生成热、燃烧热、中和热等，化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
氮气多，实验证明，空气中恒定组成部分的含量百分比，在离地面100千米高度以内几乎是不变的，以体积含量计，氧约占百分之
20.95，氮约占百分之7
8.09，氩约占百分之0.932，这主要是由自然界经过长期的变化所形成的，在很久以前，地球上是没有绿色植物的，大气的主要成分是一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨，后来，出现了绿色植物，它们要进行光合作用，就要吸收二氧化碳，并释放出氧气，而氧气又可以将一氧化碳氧化成二氧化碳，将甲烷氧化成水蒸气和二氧化碳，将氨氧化成水蒸气和氮气，这种化学反应一直进行下去，空气中的二氧化碳越来越少，氧气逐渐增多，最后就变成了现在的样子。
1.氮气，化学式为N?，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。
氮气占大气总量的7
8.08%（体积分数），是空气的主要成份。
在标准大气压下，冷却至-19
5.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-20
9.8℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。
沸点为7
7.35K，熔点为6
1.75K。
2.臭氧（O?），是氧气（O?）的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20~35公里的同温层下部的臭氧层中。
在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。
沸点为-111℃，熔点为-192℃。
3.氮气与臭氧都是分子晶体，沸点与分子间作用力有关，而分子间作用力一般与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，所以氧气大于氮气。