化学键能常温常压下，将摩尔理想气体分子断裂为中性气态原子所需要的能量键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
键焓是指在标准压强与温度时，断开1摩尔气态分子中某化学键的焓变称为该键的键焓。
键能是键与键分离和重组时吸收或放出的能量，是客观存在的。
键焓是不存在的，虚拟的。
键能是表征结合键牢固程度的物理量，对于双原子分子，在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量。
物质的总能量包括内能、势能、动能，键能属于内能。
键能与能量是两个不同的概念，键能是共价键断裂时吸收的能量，而分子的具体能量是无法度量的，二者的关系是，键能越大的分子越稳定，能量越低。
吸热反应是从环境吸收能量，反应体系的总能量增加，根据总能量越低越稳定，物质的稳定性下降，温度回复到室温，反应前后的势能、动能不变，总能量增加量为内能增加量，键能增加。
物质的反应需要达到一定的能量，如果物质总的能量越低，需要从环境中吸收更多的能量，越不容易反应，越稳定。
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。
做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。
能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。