氨气的物理性质：氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%。
水中大约只溶解0.02体积的氮气。
氮气是难液化的气体。
氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
氨气的化学性质：由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。
1.氨气，无色气体。
有强烈的刺激气味。
密度为0.7710。
相对密度为0.5971，且空气的相对密度为
1.00。
氨气易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使其液化，且其临界温度13
2.4摄氏度，临界压力为
1
1.2兆帕，即1
1
2.2个大气压。
沸点为零下3
3.5摄氏度。
易被固化成雪状固体。
熔点为零下7
7.75摄氏度。
2.氨气能溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
可由氮和氢直接合成而制得。
氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多能引起肺肿胀，以至死亡 。
物理性质：有刺激性气味的气体，密度小，沸点较高，易溶于水。
化学性质：
1.氨气遇氯化氢气体有白烟产生，可与氯气反应；
2.氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青；
3.氨的催化氧化是放热反应，产物是一氧化氮，是工业制硝酸的重要反应，氨气也可以被氧化成氮气；
4.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
，在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性；
5.氨与酸反应生成铵盐。
空气中氨的最高允许浓度为30毫克每立方米。