液态水在凝固成冰的时候，由于分子间的相互作用力使分子按一定的规则排列，每个水分子都被四个分子所包围，形成一个结晶四面体。
这种排列方式是比较松散的，使得冰晶体中的分子间的平均距离大于液态水中的分子间的平均距离。
在液态水中，分子的排列比较混乱,与冰分子不同，不是按一定的规律排列。
分子在液态中的运动虽然比在冰中更自由，但分子与分子间的平均距离比在冰中更小，所以水的密度比冰的密度大。
液态的水，除含有简单的水分子(H2O)以外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到
3.98℃(101kPa)时水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。
如果温度再继续升高在
3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。
水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻(两个共价键，两个氢键)，如图所示。
这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
水和硫化氢都为分子晶体，水分子间存在氢键，硫化氢之间仅存在分子键作用力，所以沸点很高。
水的沸点比硫化氢的要高，H2S的沸点是-60.4℃，水的沸点：9
9.975℃。
硫化氢，分子式为H2S，分子量为3
4.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有毒。
其水溶液为氢硫酸。
分子量为3
4.08，蒸汽压为202
6.5kPa每2
5.5℃，闪点为-50℃，熔点是-8
5.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为
1.19。
水通常是无色、无味的液体。
沸点：9
9.975℃。
凝固点：0℃，三相点：0.01℃，最大相对密度时的温度：
3.982℃，比热容：
4.186kJ每kg・℃ 0.1MPa 15℃，蒸发潜热：225
7.2kJ每kg 0.1MPa 100℃。