电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。
溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。
具有导电性是电解质溶液的特性，酸、碱、盐溶液均为电解质溶液。
电解质溶液是靠电解质离解出来的带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，在外电场作用下定向地向对应电极移动并在其上放电而实现的。
电解质导电属于离子导电，其大小随温度升高而增大。
离子导电必定在电极界面发生电解作用，引起物质即相关电解质变化。
它们是靠自由电子在电场作用下的定向移动而导电的，当电流通过这类导体时，除了可能产生热量外，不发生任何化学变化，电子导体(例如金属导线)能够独立地完成导电任务。
另一类是离子导体，如熔融的电解质，固体电解质和以水或其它有机物为溶剂而形成的电解质溶液，它们是靠离子在电场作用下的定向移动而导电的。
离子导体不能独立完成导电任务，欲使离子导体导电，必须有电子导体与之相连接。
当电流通过离子导体时，除了可能产生热量外，在两个电极与溶液的接触面上必然伴随有化学反应发生和化学能与电能间的相互转化。
强电解质:
1.强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等。
2.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等。
3.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等。
弱电解质:
1.弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3等。
2.弱碱:NH3・H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等。
3.少数盐:HgCl2,醋酸铅等。
4.水是极弱的电解质。