原子结构：原子非常小， 其直径大约有千万分之一毫米，是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。
并且原子与宇宙任何黑色粒子相同。
简要介绍：原子在化学反应中是最小的微粒，无法再变化。
原子是由原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子构成，而质子和中子由三个夸克构成。
电子层：或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。
电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。
电子层的名字起源于玻尔模式中，电子被认为一组一组地围绕着核心以特定的距离旋转，所以轨迹就形成了一个壳。
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。
一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大;同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。
原子核外电子排布是有规律的，主要根据泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则来判断。
排布规律
1.泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
2.能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。
3.洪特规则：简并轨道，即能级相同的轨道，只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。
4.等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，有全充满，p6或d10或f14，半充满p3或d5或f7，全空p0或d0或 f0。
在原子中，电子的运动状态用波函数表示，也叫原子轨道。
每个轨道中有亚层轨道。
例如，第一层只有一个亚层，为1s轨道，能容纳两个电子；第二层有两个亚层，为2s与2p轨道，而2p轨道有三个简并轨道，每个简并轨道能容纳两个电子，因此第二层总共容纳8个电子；第三层有三个亚层，为3s、3p、3d，d轨道共5个简并轨道，因此能容纳18个电子。
原子：化学变化中最小粒子(物理中，原子是由原子核与核外电子组成)原子核。
物理中，由质子和中子组成，原子核外有电子围绕。
电子：又称核外电子，顾名思义，是绕原子核高速运转的粒子，它的排布是分层的(一圈圈的)，它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质。
中子的概念是由卢瑟福提出的，中子的存在是1932年由查德威克用粒子轰击铍的实验中证实的。
1930年，德国科学家玻特和其学生贝克用镭的射线轰击铍原子时，发现射出的不是卢瑟福观察到的穿透力不强的质子，而是一种能穿透几英寸铅板的辐射，铍辐射。
1931年，约里奥居里夫妇用强源进行实验时，发现铍辐射能从石蜡里打出质子。
当恰德威克看到约里奥・居里夫妇的研究报告后，立即把铍辐射与他的老师卢瑟福提到的中性粒子结合起来，用实验证明了铍辐射就是有质量的中性粒子，并定名为中子。