1.硅原子与碳原子的电子层的最外层均含有4个电子，得失电子的能力相同，故化学性质较为相似；
2.硅元素与碳元素均为正四族元素，化学性质相似；
3.硅单质与碳单质均在常温下稳定，在高温下能与氧气、氢气等气体反应；
4.但二者的化学性质也不完全一样，例如硅单质可以与碱反应而碳单质不可以。
硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下：
1.可与非金属反应：常温下硅只能与氟反应，生成四氟化硅。
加热时，能与其它卤族元素反应生成卤化硅，与氧反应生成二氧化硅。
在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单质反应，分别生成碳化硅、氮化硅和硫化硅等。
2.可与酸反应：在含氧酸中被钝化，但与氢氟酸及其混合酸反应，生成四氟化硅或氟硅酸。
3.可与碱反应：无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐，并放出氢气。
4.可与金属反应：?硅能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合物反应，生成相应的金属硅化物。
硅，是一种化学元素，它的化学符号是Si，原子序数是14，相对原子质量为2
8.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期。
在地壳中，硅是第二丰富的元素，构成地壳总质量的百分之二十六点四，仅次于第一位的氧。
硅的化学性质为：常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。
在加热条件下，能跟一些非金属反应。