判断方法如下：
1.同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强，其元素的金属性也越强。
3.依据金属活动顺序表，极少数例外。
4.原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。
5.失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。
1.如果不包括过渡金属的话，可以从电子层排布来判断；比如在元素周期表中的碱金属一族，除Fr外越往下越活泼，由于最外层电子都只有一个和金属都是以失去电子为主，电子层数越多越容易失去最外层电子达到稳定，其他族可以相应照这个判断；
2.非金属已得到电子达到稳定为主，电子层数越多，越不容易得到电子。
在元素周期表中，同一周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱；
3.若非金属不在同一主族或周期，可通过非金属单质的电负性判断非金属单质的活泼性。
电负性越大，非金属性越强。
与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强。
可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
单质与盐溶液的置换反应，金属性越强。
元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。
单质与盐溶液的置换反应中所以非金属元素阴离子的还原性越弱。
最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
非金属离子一般为阴离子，从左到右非金属性增强。
非金属元素的非金属性越强，反应中被氧化得到单质，体现还原性。