碱的通性：;
1.碱成碱性，其PH值大于7；
2.碱与酸碱指示剂反应: 碱能使紫色石蕊试液变蓝 碱能使无色的酚酞试剂变红；
3.碱与非金属氧化物进行反应，生成盐和水；
4.碱与酸氧化物进行反应，生成盐和水的氧化物；
5.碱与酸发生中和反应：反应放热。
化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种，一般化学上研究的碱是可溶性碱，可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。
碱的组成特点如下：
1.电离时所得阴离子全部是一氧化氢和金属离子。
2.在水溶液中电离出的阴离子是氢氧根离子。
理论认为，电离时可吸收质子的物质为碱性，阴离子全为一氧化氢的为碱类，统称碱与酸反应形成盐和水。
典型的碱如胺类物质、烧碱、熟石灰等。
3.碱更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
4.化学定义为能够提供电子对的物质，如纯碱小苏打。
5.分类。
按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱。
按溶解性分 ：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。
按电离能力分：强碱、弱碱。
按用途分：工业碱、食用碱。
6.工业碱是行业中习惯性名称，涵义比较笼统，泛指很多种产品。
多指三碱，工业纯碱、工业烧碱、工业重碱。
以上产品，工业碱都是纯度和杂质含量满足一般性工业使用的碱，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。
食用碱是指食用纯碱和食用小苏打。
碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的物质。
在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
碱的通性：
1.碱溶液能与酸碱指示剂作用，碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，现象不明显，但有变化。
遇无色酚酞溶液变红，现象明显。
2.碱能与非金属单质发生反应，氯气与碱的歧化反应。
3.碱能与酸发生反应，生成盐和水，这类反应通常被称作中和反应。
4.碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。
这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应。
5.碱溶液相对于强碱能与盐反应，生成新碱和新盐。