一般是看酸和盐的电离程度和溶液中离子的浓度以及盐离子和氢离子得电子能力的比较，主要考虑浓度，如氢离子的浓度以及能反应盐离子的浓度。
一般认为是先和酸反应再和金属反应。
两者能够反应的最基本的前提是：盐溶液必须是盐的水溶液。
满足下列条件的盐溶液可以同金属发生反应：盐溶液中必须含有高价的金属离子。
盐溶液中必须含有氧化性较强的金属离子。
盐溶液呈较强的酸性，且与金属反应能生成气体、沉淀或者水。
盐溶液呈较强的碱性，且与金属反应能生成气体、沉淀或者水。
金属活动性顺序的规律:
1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。