电解质溶液复原方法，总的原则就是从溶液中出来什么，要复原就加入什么，关键是要记住放电顺序，会写电极反应方程式。
例如：
1.用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极氢氧根放电生成水和氧气，阴极氢离子放电生成氢气，出来的氢气和氧气的物质的量之比为2比1，符合水的组成，故要复原加水；
2.用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，出来的氢气和氯气符合氯化氢的组成，故要复原加氯化氢；
3.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根放电生成水和氧气，阴极铜离子放电生成铜，二者的比符合氧化铜的组成，故要复原加氧化铜。
电解质溶液就是将将电解质配成水溶液；电极就是能导电的固体材料，如石墨等。
两点电势之差即电势差电动势是电源内部由于非静电力而产生的电势升高。
如：原电池是由于稀硫酸与氧化铅的化学反应使这一极聚集正电荷，而另一极聚集负电荷，从而产生电势升高，即电动势；导体切割磁感线时是由于金属中的自由电子随导体运动时受到洛仑兹力的作用而有沿导体的定向移动，使导体一段聚集正电荷一端聚集负电荷从而使电势升高，即产生电动势。
1.电解质的导电都是伴随化学反应的。
因为离子最后在阴极必须得电子，在阳极必须失电子才能形成通路，不然只能形成电势差而不能形成持续电流，金属导电则没有伴有化学反应。
2.电解质的导电是电解质带电离子的移动产生电流，而金属导电是电子的移动产生电流（本质是电子的整体偏移）。