熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
熵S是状态函数，具有加和性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。
其变化量熵的变化量只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。
由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商Q比T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。
孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程熵的变化量等于零。
熵shāng 部首：火部；笔画：15笔；造字法：形声；从火、商声熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量，是德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。
熵是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。
其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。
1：描述“能量退化”的物质状态参数之一；2：本质是一个系统“内在的混乱程度” ；3：在传播学中表示一种情境的不确定性和无组织性。
熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
熵判据只能用于孤立系统，熵变大于0是自发，等于0是平衡，熵判据应用很有限，绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆，大于0不可逆，等于0可逆，但不能用来判断方向。