氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一 。
铁离子是变价元素铁的三价化合物，氧化性大于铜离子。
三价铁离子和溴离子不会发生氧化还原反应的原因如下：
1.方程式是不成立的。
2.溴离子还原性小于三价铁离子，不可能弱还原剂还原出强还原剂。
3.溴单质的氧化性大于三价铁离子，两个氧化剂在一起，无法发生氧化还原反应。
1.三价是铁的最高价态，化合价越高，氧化性越强，而二价铁价态相对三价铁低，所以三价铁的氧化性比二价铁要强。
2.三价铁带电荷数高所以三价铁很容易得到电子，具有较高的氧化性，而二价铁带电荷数少，不容易得电子氧化性较弱。
3.三价铁离子与铁反应生成二价铁离子，可以得出三价铁氧化性比二价铁氧化性高的结论。
三价铝离子和不同量的氢氧根离子反应生成物不同的原因：Al的性质，是很明显的双性金属，因而氢氧化铝是双性氢氧化物。
双性是指它既能溶于酸又能溶于碱，从平衡角度，存在两个平衡。
三价铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝溶液，但当氢氧根离子过量时，氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子。