1.分子间作用力又叫做范德华力，随分子的极性和相对分子质量的增大而增大；
2.分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响；
3.氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力，氢键对某些物质的性质产生较明显的影响；
4.分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力具有加和性属于次级键，氢键，范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键，氢键属不属于分子间作用力，取决于对分子间作用力的定义，按照广义范德华力定义，氢键属于分子间作用力，氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间，其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的，另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性，而分子间作用力不具有，在折叠体化学中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。
氢负离子为质子外绕有两个电子的离子。
由于电子带有负电，所以将其称为负氢离子。
氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，它们被库仑定律束缚于原子核。
氢负离子状态的氢，其原子上多带了一个电子，因而带负电，成为负离子。
2.多数情况下对物理性质的影响比对化学性质的影响更明显。
但对于有的物质来说，比如酶和其他蛋白质，氢键对它的化学性质有非常重要的影响。
3.氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。
例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。
能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。
氢键的存在，影响到物质的某些性质。