蔗糖是有机物，当它溶于水时，不会发生像离子化合物溶解时可以出现的电离现象，故溶液中不会出现可自由移动的离子，因此蔗糖溶液无法导电。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电。
某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
蔗糖溶液不是胶体，只是大分子物质。
蔗糖溶液是蔗糖分子分散到水中形成的溶液，蔗糖不是胶体，只是大分子物质，因为它的分子太大接近了胶体分散质粒度大小，从而使它具有了与胶体类似的性质，比如说不能透过孔径较小的半透膜，能发生不太明显的丁达尔现象等等。
但是它仍然不是胶体。
胶体又称胶状分散体是一种较均匀混合物，丁达尔效应是区分胶体与溶液最简易的物理方法。
蔗糖是有机化合物，分子量34
2.3。
无色晶体，具有旋光性，但无变旋。
蔗糖的分子式为C12H22O11。
蔗糖的化学性质：蔗糖及蔗糖溶液在热、酸、碱、酵母等的作用下，会产生各种不同的化学反应。
反应的结果不仅直接造成蔗糖的损失，而且还会生成一些对制糖有害的物质。
1.热分解作用；结晶蔗糖加热至160摄氏度，便熔化成为浓稠透明的液体，冷却时又重新结晶。
2.酸的作用；蔗糖溶液为酸性时，蔗糖转化更快。
3.碱的作用；稀碱溶液如氢氧化钙，氢氧化钾及钠的溶液，甚至在煮沸的情况下也不会使蔗糖分解。
4.盐类的作用；水中同时有蔗糖与盐类存在时，它们的溶解度都要发生变化。
5.氧化作用；蔗糖燃烧或在生物氧化中，都产生二氧化碳及水，在中性或酸性的溶液中，高锰酸钾可使蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸及草酸，但在碱性条件下，只能部分变为草酸及二氧化碳。
6.微生物对蔗糖的作用。
蔗糖的稀薄溶液易受微生物的感染。