溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有：
1.离子浓度。
相同条件下离子浓度大的导电能力强。
2.离子所带的电荷数。
离子电荷越高，导电能力越强。
3.电解质强弱。
相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
4.溶液的温度。
温度越高，导电能力越强。
5.电解质的类型。
相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同。
溶液的导电能力弱，不能说明电解质的电离程度小。
即使是强电解质的水溶液，如果其中离子浓度很小导电能力也很弱。
强电解质:
1.强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等。
2.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等。
3.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等。
弱电解质:
1.弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3等。
2.弱碱:NH3・H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等。
3.少数盐:HgCl2,醋酸铅等。
4.水是极弱的电解质。
1、电解质溶液导电是靠自由移动的离子。
电解质溶液中阴、阳离子定向移动过程中导电。
金属导体导电，经典导电理论认为是由于金属导体内部存在大量的可以自由移动的自由电子，这些自由电子在电场力的作用下定向移动而形成电流；2、电解质的导电都是伴随化学反应的。
因为离子最后在阴极必须得电子，在阳极必须失电子才能形成通路。
不然只能形成电势差而不能形成持续电流。
金属导电则没有伴有化学反应；3、电解质的导电是电解质带电离子的移动产生电流。
而金属导电是电子的移动产生电流，本质是电子的整体偏移。